3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)第四章 氧化還原反應(yīng) 匯報(bào)人：辦圖網(wǎng) 時(shí)間：2019年8月2日

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)的 方向和限度

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)4-3-1 氧化還原反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) ?rGm < 01.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)4-3-1 氧化還原反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 ?rGm < 01.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)4-3-1 氧化還原反應(yīng)的方向1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)E > 0 ；E(氧化劑)>E(還原劑)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)E > 0 ；E(氧化劑)>E(還原劑)1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)E > 0 ；E(氧化劑)>E(還原劑)1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué) 先根據(jù)Nernst方程求出E(電對(duì)),再計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E或比較E(電對(duì))(2) 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)-0.136-0.215-0.126E (Sn2+/Sn)/VE(Pb2+/Pb)/VE (Pb2+/Pb)/VE > 0 ；E(氧化劑)>E(還原劑)1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)2.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)2.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)2.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)2.影響氧化還原反應(yīng)方向的因素

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)= 0.60V

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)= 0.60V

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)砷酸及其鹽與碘的反應(yīng) 酸性介質(zhì)，即 c(H+)= 4~6 mol?L-1 反應(yīng)式為： H3AsO4 + 2I- + 2H+ → HAsO2 + I2 +2H2O

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)首先發(fā)生在電極電勢(shì)差值較大的兩個(gè)電對(duì)之間 在Br- 和I- 的混合溶液中加入Cl2 , 哪種離子先被氧化? 反應(yīng)首先在Cl2 和I-之間進(jìn)行3. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序例

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)4. 選擇合適的氧化劑或還原劑KMnO4不可采用例

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)例4. 選擇合適的氧化劑或還原劑

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)?rGm-z? FElgK = - = -2.303RT 2.303RT R = 8.314 J? K-1 ?mol-1 , T = 298.15 K F = 96485 J? V-1 4-3-2 氧化還原反應(yīng)的限度z? 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)例 反應(yīng)：Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 計(jì)算 平衡常數(shù)；若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)(Pb2+)=2.0mol?L-1,計(jì)算達(dá)平衡時(shí)Pb2+和Sn2+的濃度。

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)例 反應(yīng)： Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 計(jì)算 平衡常數(shù)；若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)(Pb2+)=2.0mol?L-1,計(jì)算達(dá)平衡時(shí)Pb2+和Sn2+的濃度。 c(Sn2+) = 1.4 mol?L-1 ， c(Pb2+) = 0.6 mol?L-1

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)1.當(dāng)z ? = 2 時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得很完全

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)1.當(dāng)z ? = 2 時(shí)KE (氧化劑)- (還原劑)E反應(yīng)進(jìn)行程度很小

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)2.電極電勢(shì)的相對(duì)大小不能判斷反應(yīng)速率的大小如: 2MnO4 +5Zn+16H+ → 2Mn2++5Zn2++8H2O

第四節(jié) 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)把同一元素不同氧化數(shù)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，按各物質(zhì)的氧化數(shù)由高到低的順序排列，并在兩種物質(zhì)之間標(biāo)出對(duì)應(yīng)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 定義4-4-1 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)應(yīng)用 ：1123計(jì)算電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng) 2Cu+ → Cu2+ + Cu當(dāng)一種元素處于中間氧化數(shù)時(shí),它一部分向高的 氧化數(shù)狀態(tài)變化(被氧化),另一部分向低的氧化 數(shù)狀態(tài)變化(被還原)，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng) 判斷能否發(fā)生歧化反應(yīng)

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑故在非氧化性稀酸(如稀鹽酸或稀硫酸)中 金屬鐵只能被氧化為Fe2+ 解釋元素的氧化還原特性

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O Fe2+在空氣中不穩(wěn)定, 易被空氣中氧氧化為Fe3+ 。

3/27 Saturday無(wú)機(jī)化學(xué)故Fe2+不會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) 可發(fā)生歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)在Fe2+鹽溶液，加入少量金屬鐵能 避免Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe3+ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 如

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